متعة الكيمياء، عشرة تفاعلات كيميائية ستدهشك!

إليكم مجموعة من تجارب كيميئية مدهشة للغاية

  1. 1

    (التفسخ (تفاعل الزئبق مع الألمنيوم)

    عندما يصدأ الألمنيوم، فإنه يخلق طبقة أوكسيدية واقية تمنع ذرات الألمنيوم في الطبقة الأدنى من التعرض لتفاعل الصدأ أيضًا. ولكن عند إضافة الزئبق فإنه سيمنع تشكل هذه الطبقة الأوكسيدية، مما
    يسمح باستمرار تفاعل الصدأ بشكل خارج عن السيطرة. إلا أن العملية ليست بالسرعة التي تظهرها الصورة أعلاه وإنما استغرقت حوالي الساعتين كما أن الصورة لا تظهر المرحلة الأخيرة حيث ينفصل الصدأ
    ويشّكل كومة حول قاعدة قطعة الألمنيوم.

  2. 2

    (ثعبان الفرعون (ثيوسيانات الزئبق (II (بتفاعلها مع الأوكسجين)

    التفاعل الذي يظهر في الصورة أعلاه ، والملقب بـ "ثعبان الفرعون"، كان في الواقع ظاهرة شائعة في الفصول الدراسية. كما كان يباع في المتاجر على أنه نوع من الألعاب النارية حتى أدرك الناس أنه سام إلى حد ما. فهو كما يبدو من اسمه يحتوي على الزئبق السام جدًا. تتواجد ثيوسيانات الزئبق (II (كمادة صلبة بيضاء وتتمدد بالتسخين لتصبح مادة صلبة بنية اللون نتيجة لتحلل نيتريد الكربون. كما تنتج أيضًا ثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الزئبق (II.(
    في الوقت الحاضر، إذا كنت ترغب بتفاعل ذي تأثير مماثل مع تجنب خطورة ملامسة الزئبق، يمكنك إجراء تفاعل "الأفعى السوداء" عن طريق تسخين خليط من السكر وصودا الخبز في كوب.

  3. 3

    (قطع الحلوى المطاطية المتفجرة (تفاعل كلورات البوتاسيوم المسخنة مع حلوى الجيلاتين المطاطية

    تعتبر كلورات البوتاسيوم عامل مؤكسد قوي، وعندما يتم تسخينها بلطف يحدث تفاعل تفكك وينتج كلوريد البوتاسيوم وكمية كبيرة من الأوكسجين. وهذا الأكسجين الزائد يكفي لإشعال قطعة حلوى
    جيلاتينية مطاطية إذا تم إسقاطها في المحلول وبالتالي ستنتج الضوء والحرارة وثاني أكسيد الكربون والماء. كما أن الحرارة الناجمة عن اشتعال القطع الجيلاتينية تسبب تحفز استمرار تفاعل التفكك الأصلي لكلورات البوتاسيوم. والنتيجة هي تفاعل احتراق سريع للغاية!

  4. 4

    إزاحة النحاس (تفاعل الحديد مع كبريتات النحاس )

    عند إضافة الحديد إلى كبريتات النحاس يحدث تفاعل إزاحة وحيد. في الصورة أعلاه، تم وضع قضبان الحديد في أنبوب اختبار يحتوي على محلول كبريتات النحاس الزرقاء. وبما أن الحديد أشد نشاطًا كيميائيًا من النحاس، فإنه سيزيح النحاس لتشكيل كبريتات الحديد. والنتيجة؟ سيترسب النحاس على قضبان الحديد ويتغير لون المحلول تزامنًا مع تحوله إلى كبريتات الحديد. وإذا قمت بإزالة النحاس من المحلول و زنت القضبان من جديد ستكون النتيجة بأن مقدار الخسارة في الحديد من
    القضبان هو نفس الكمية التي تفاعلت لتشكيل كبريتات الحديد.

  5. 5

    زجاجة النار (تفاعل غول الآيزوبروبيل مع الأوكسجين)

    يسمى التفاعل الذي يظهر في الصورة أعلاه بتفاعل "زجاجة النار" وهو في الواقع عبارة عن تفاعل كحول بتركيز 70 %مع الحرارة. يتم سكب كمية قليلة جدًا من الكحول في الزجاجة ومن ثم ترج الزجاجة جيدًا لخلطه مع الهواء. تحّول العملية السابقة الكحول السائل إلى بخار، ويمكن بعد ذلك إشعاله من أعلى فتحة الزجاجة لينتج تفاعل الاحتراق الذي ترونه في الصورة. يستمر تفاعل الاحتراق بالحركة نزوًلا إلى قعر الزجاجة محدثًا صوت أزيز تزامنًا مع استهلاكه الأكسجين داخلها ويستمر
    حتى يستهلكه كامًلا وفي نهاية المطاف ينطفئ من تلقاء نفسه.

  6. 6

    تشكيل ثلج فوري (تفاعل بولي أكريلات الصوديوم مع الماء)

    بولي أكريلات الصوديوم هو بوليمر شديد الامتصاص للرطوبة يبدو عادة مثل مسحوق أبيض. في شكله المستقر ترتبط ذرات الصوديوم الموجودة في سلاسل البوليمر الطويلة الملفوفة المكتظة إلى ذرات الأكسجين. ولكن عند إضافة الماء ستنكسر الروابط وتتحرر أيونات الصوديوم فجأة لتصدم بعضها البعض. وبالتالي ستصبح سلاسل البوليمر مكشوفة، مما يحّولها لشبكة بوليمر تحبس بداخلها الماء ويظهر الناتج مشابهًا إلى حد كبير للثلوج الاصطناعية كما أنه بارد الملمس

  7. 7

    البلمرة المتفجرة (تفاعل 4 نيتروآنالين مع حمض الكبريت بالحرارة )

    كلا! ماترونه في الفنجان ليس قهوة .. ما هو؟ تعروفوا معنا على هذا التفاعل المذهل.
    في سبعينيات القرن الماضي درست ناسا التفاعل في الصورة أعلاه بعد أن رأت في استخدامه إمكانية للسيطرة على النيران المتفشية على سفن الفضاء. يحدث تفاعل البلمرة المتفجرة عندما يتفاعل 4 نيتروأنالين 4nitroanaline مع حمض الكبريتيك والحرارة وينتج ثاني أكسيد الكبريت والماء نتيجة لذلك، ويتمدد لتشكيل رغوة منخفضة الكثافة ومقاومة للحرائق.

  8. 8

    خرطوم الفيل (بيروكسيد الهيدروجين المحفز بيوديد البوتاسيوم)

    ويسمى أيضًا "تجربة حلوى الخطمي (المارشملو)" في هذا التفاعل يحفز أيون اليود المتحرر من يوديد البوتاسيوم تحلل بيروكسيد الهيدروجين ويتشكل غاز الأكسجين بسرعة. في الصورة أعلاه، تم
    إضافة الصابون وملّون غذائي أيضًا، مما يحبس غاز الأكسجين أثناء محاولته للتحرر. والنتيجة تكون تشّكل رغوة على شكل ثعبان كبير تشبه خرطوم الفيل

  9. 9

    الثلج الجاف المضيء (تفاعل المغنيسيوم مع الثلج الجاف

    عادًة ما تكون تفاعلات المغنيزيوم مع الأكسجين لتكوين أكسيد المغنيزيوم، ولكن في واقع الأمر، يعتبر المغنيزيوم نشط كيميائيًا لدرجة أنه قادر على الاحتراق مع ثاني أكسيد الكربون أيضًا. إذا قمت
    بإدخال المغنيزيوم بشكل محكم في الثلج الجاف - وهو عبارة ثاني أكسيد الكربون الصلب فقط (CO2 – (فإن ذلك سيفرض على المغنيزيوم التفاعل فقط مع الأكسجين الموجود في ثاني أكسيد الكربون. والنتيجة هي تفاعل إزاحة وحيد شديد القوة، والذي ينتج أكسيد المغنيزيوم والكربون والكثير من الحرارة والضوء.

  10. 10

    تفاعل احتراق الصاروخ (تفاعل حمض النيتريك الدخاني مع قفازات مصنوعة من النتريل )

    يتشّكل حمض النيتريك الدخاني عندما يكون تركيز حمض النيتريك أكبر من 70 .٪ويعتبر حمض النيتريك الدخاني الأحمر مؤكسدًا قويًا للغاية ويتفاعل بسرعة كبيرة عندما يكون على تماس مع المركبات العضوية مثل الأسيتون. بالإضافة إلى ذلك، يعتبر بخاره عامل مسبب للتآكل،
    ويسبب حروق شديدة. وباعتبار حمض النيتريك الدخاني عنصر رئيسي في أنواع معينة من وقود الصواريخ، فإنه لديه ميل لإنتاج التفاعلات الناشرة للحرارة. و على سبيل المثال، عندما يصبح على تماس مع القفازات المصنوعة من النتريل فإنه يسبب اشتعالها في الحال، كما يظهر في الفيديو المرفقة

  11. 11

    المصدر

    المصدر

    http://www.syr-res.com/article/4638.html
 

حرر هذه القائمة

يمكنك تحرير هذه القائمة

حرر هذه القائمة

تسجيل الدخول / تسجيل جديد